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Equilibre acide-base
L'acide chlorydrique est un acide fort dans l'eau. Une solution $\textcolor{#caa7ff}{S}$ de concentration en soluté apporté $\textcolor{#caa7ff}{c = 4,0 \cdot 10^{-2}}$ est préparée.
1. Rappeler la définition d'un acide fort.
2. Calculer le pH de la solution $\textcolor{#caa7ff}{S}$.
3. Calculer le pH de la solution $\textcolor{#caa7ff}{S'}$, obtenue en diluant par deux la solution $\textcolor{#caa7ff}{S}$.
1. Un acide fort est un acide qui réagit totalement avec l'eau.
2. On note $\textcolor{#caa7ff}{\ce{AH}}$ l'acide chlorydrique et $\textcolor{#caa7ff}{\ce{A-}}$ sa base conjuguée. On peut donc établir l'équation de la réaction :
$$\textcolor{#caa7ff}{
\ce{
AH_{(aq)}+
H2O_{(l)}->
A-_{(aq)}+
H3O+_{(aq)}
}
}$$
D'où $\textcolor{#caa7ff}{\ce{[H3O+] = c = 4,0 \cdot 10^{-2}}}$
Donc
$$\textcolor{#caa7ff}{
\ce{
pH
= -\log \frac{[H3O+]}{C^0}
= -\log \frac{4,0 \cdot 10^{-2}}{1}
= \boxed{1,4}
}
}$$
3. En diluant $\textcolor{#caa7ff}{S}$ par deux, $\textcolor{#caa7ff}{\ce{c' = \frac{c}{2}}}$, donc :
$$\textcolor{#caa7ff}{
\ce{
pH
= -\log \frac{4,0 \cdot 10^{-2}}{2}
= \boxed{1,7}
}
}$$